1，国外碘化提金研究现状 理论研究碘是一种氧化性很强的氧化剂。用碘作浸出剂和用溴作浸出剂的浸金过程应该是一样的，但碘化浸金的报道很少，更没有工业应用的实例。但据俄罗斯贵金属勘探研究院对金的阴离子络合物[ax2](x为阴离子)的稳定性比较表明：cn-》i-> br->c1->ncs->nco-，金的碘络合物强度比金氰-络合物差，但比溴、氯、硫氰化物、类氰酸盐的要强。并且同氰化物相比，碘是无毒药剂，因此，研究用碘一碘化物溶液从矿石中浸金是合适的。
在卤素元素中，aul2一络离子在水溶液中最稳定。碘能以较低的浓度从矿石中浸出金。金在碘化物溶液中溶解的化学过程为：
marun等人利用davis、pourbaix和latimer等人的热力学数据绘制了au-i-h20体系的eh-ph关系图[10-11]，提出在水的稳定性极限内金形成了2种稳定的络合物：aul4-和aul2-。其中aul4是最稳定的，2种络合物在整个ph范围内稳定，且碘浓度的变化影响不大，而当碘浓度降低，ph值较高时出现金的氧化物种，金．碘络和区域变小。同时，与au-cl-h20体系、 au-br-h20体系的eh-ph关系图进行比较发现，无论是aucl4-还是aubr4-在水稳定极限内只是很小的区域内稳定。由此可以说，auh-和aui2-是进行热力学条件分析的最适合的卤化物。
marun等人还根据angelidis和davis等人的研究，计算了au-i-i- -h20体系主要反应的平衡常数[12]：
davis等人通过对平衡体系的解释，发现了在不同碘、碘化物浓度下的最稳定物种。在ph<8，i2与i-的摩尔比为0.1或0.35时，最稳定的是i3-、aui2和i-；在ph>10时，最稳定的是io3-。如果i2与i-的摩尔比为0.5时，在ph<8时会形成不溶的碘化金，它会钝化金的表面、阻止aul2-的生成。因此，实际工作中应使i2与i-的摩尔比小于o.5。
2，试验研究marun等人进行了2个试样的碘化浸金试验研究[13]，他们的对象矿样分别为：a试样含au为8．29 g，t、ag为5．0 g／t、cu为0．01％，主要缔合矿物金．明矾石．赤铁矿、金．赤铁矿、黄铜矿-重晶石、金-硅．硫砷铜矿和金-硅-重晶石，在15 nln时存在单体金； b试样为浮选精矿，含au为57．69g/t、ag为39．49g